1,、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;

2,、常用酸、堿指示劑的變色范圍#

3,、在惰性電極上,，各種離子的放電順序：九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)《化學(xué)方程式》利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 初三上冊(cè)化學(xué)
九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)《化學(xué)方程式》利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 初三上冊(cè)化學(xué)

陰極(奪電子的能力)：Au3+ >;Ag+>;Hg2+ >;Cu2+>Fe3+ >;Pb2+ >;Fe2+ >;Zn2+ >;H+ >;Al3+>;Mg2+ >;Na+ >;Ca2+ >;K+

陽(yáng)極失電子的能力)：S2- >;I- >;Br–>;Cl- >;OH⁻ >;含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt,、Au除外)

4,、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;化學(xué)
化學(xué)

(2)配平：在左邊先配平電荷,，再在右邊配平其它原子;(3)H,、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混合時(shí)： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO₂↑

5,、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物,、生成物是什么;(2)配平。

例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6,、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù),、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng),。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中,，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7,、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等,、離子恒等、電子恒等、電荷恒等,、電量恒等,，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法,、歸一法,、極限法、關(guān)系法,、十字交法 和估算法,。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡,、物料平衡用得多,，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,，核電荷數(shù)越多,，離子半徑越小;

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>;離子晶體>;分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si,、SiC ,、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石>; SiC >; Si (因?yàn)樵�子半徑：Si>; C>; O),。

10、分子晶體的熔,、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),，分子量越大，熔,、沸點(diǎn)越高,。

11、膠體的電性：一般說(shuō)來(lái),，金屬氫氧化物,、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物,、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電,。

12、氧化性：kMnO4>pbo2>HNO3,H2SO4(濃） >;Cl2 >;Br2 >;Fe3+ >;I2 >;S(Ⅳ)(+4價(jià)的S) 例： SO2 + 2H2O + I2  = H2SO4 + 2HI

13,、含有Fe3+的溶液一般呈酸性,。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O ,、NH3 ,、HF、CH3CH2OH ,。

15,、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,，濃度越大，密度越小,，硫酸的密度大于1,，濃度越大，密度越大,，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3.

16,、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2,、Fe(SCN)3,、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解,。

17,、地殼中：含量最多的金屬元素是Al,含量最多的非金屬元素是O,HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9攝氏度),，;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410攝氏度);密度最小(常見(jiàn))的金屬是K;密度最大(常見(jiàn))的金屬是Pt.

19,、PH值小于5.6的雨水是酸雨。

20,、常見(jiàn)有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21,、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì),。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水,，浮)、溴苯(不溶于水,，沉),、乙醛(與水互溶)，則可用水,。

22,、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化,、磺化,、鹵代烴水解、酯的水解,、酯化反應(yīng)等;

23,、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合,，只要混和物總質(zhì)量一定,，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2,、H2O和耗O2量,。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,，但褪色的原因各自不同：烯,、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色),、乙醇,、醛、甲酸,、草酸,、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4,、氯仿,、溴苯、CS2(密度大于水),，烴,、苯、苯的同系物,、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色,。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛,、甲酸,、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O),、葡萄糖、果糖,、麥芽糖,，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO ——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),，甲醛的氧化特殊：HCHO ——4Ag ↓+ H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 ↑+ 2H2O

26,、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3,、AgI,、牛奶、豆?jié){,、粥等;氣溶膠：霧,、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等,。

27,、污染大氣氣體：SO2、CO,、NO2,、NO、O3,，其中SO2,、NO2形成酸雨；CO2是溫室效應(yīng)的主要原因,。

28,、環(huán)境污染：大氣污染、水污染,、土壤污染,、食品污染、固體廢棄物污染,、噪聲污染,。工業(yè)三廢：廢渣、廢水,、廢氣,。

29、在室溫(20C.)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶,。

30,、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3.地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤,、石油,、天然氣。石油主要含C,、H等元素,。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% ,。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解,。濃HNO3在空氣中形成白霧,。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32,、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下,，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積,。

33、化學(xué)式和化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)的基礎(chǔ),。例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2